中考化学试题：金属和金属材料

金属和金属材料是中考化学中比较重要的一块，大家要把这项内容掌握好，下面给大家带来中考化学试题：金属和金属材料，大家可以做一做这些试题，对大家学习金属和金属材料这一块内容有帮助。

1.(2012江西)下列生活用品用金属材料制作而成的是 ( )

2.(2012.淮安市)青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是(　 　)

A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料

C. 青铜的硬度比铜大 D. 青铜耐腐蚀，易铸造成形

3.(2012.桂林市)下列家用物品中，都用到的材料是 ( )

塑料油瓶 电话 电视机 溜冰鞋

A.合成材料 B.天然纤维 C.金属 D.玻璃

4.(2012.潍坊市)下列金属中，最活泼的是( )

A.银 B.铜 C.镁 D.铝

5.(2012.鸡西市)下列有关实验现象的描述正确的是 ( )

A.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色四氧化三铁固体生成

B.铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色

C.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

6.(2012.淮安市)物质的性质决定其用途.下列因果关系不成立的是(　 　)

A. 洗洁精具有乳化功能，用于去除油污

B. 稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈

C. 钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝

D. 镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹

7.(2012.资阳市)关于钢铁及制品的说法错误的是 ( )

A.含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良

B.高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

C.其它金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气

D.家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈

8.(2012.广州市)下列说法正确的是( )

A.铝是人类最早利用的金属材料

B.铜是目前世界年产量最高的金属

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D.日常使用的金属材料大多数是合金

10. (2012年烟台市)电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是( )

①“王水”溶解黄金是化学变化;②金比氢活泼;③HAuCl4中，Au的化合价为+3价;④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度;⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①③

11.(2012.上海市)定向爆破常伴有反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是( )

A.Al B.Fe C.Fe2O3 D.Al2O3

12.(2012.菏泽市)把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 ( )

A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe

13.(2012.昆明市)由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是 ( )

A.镁 B.锌 C.铁 D.铜

14.(2012.福州市) 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 ( )

A.锌 B.银 C.铜 D.铅

6.(2012.株洲市)下列各组物质间能发生化学反应的是 ( )

A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液

C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液

7.(2012.青岛市)现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有 ( )

A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应

B.足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应

C.足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应

D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应

8.(2012.宜宾市)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( )

A.甲>乙>丙>丁 B.乙>甲>丙>丁 C.丁>丙>乙>甲 D.乙>甲>丁>丙

9.(2012.乐山市)有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是 ( )

A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙

10.(2012.聊城市).现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是 ( )

A.Y﹥X﹥Z B. Z﹥X﹥Y C. X﹥Z﹥Y D. X﹥Y﹥Z

11.(2012..娄底市)有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Y表面有气泡冒出，把X投入到Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A. Z>Y>X B. Y>X>Z C. X>Y>Z D. X>Z>Y

12.(2012.肇庆市)把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为 ( )

A.Y> X >Z B.X >Y> Z C.Z>Y>X D.X>Z>Y

13.(2012•连云港)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应;②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2↑;③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是(　 　)

A.X>Y>Z　　B.Z>X>Y　　C.Y>Z>X　　D.Z>Y>X

14.(2012•湖州)下列说法符合图中漫画情景的是( 　 　)

A. 此反应可能是复分解反应

B. 若金属1是锌，金属2可能是银

C. 此反应可能是Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2

D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

15.(2012.杭州市)某学生将锌粒放人CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是 ( )

A.产生的气体可能是H2 B.产生的气体可能是CO2

C.CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D.CuSO4溶液的pH可能小于7

16.(2012.临沂)小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液;② 铁、银、硫酸铜溶液 ;③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ;④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：( )

A、○2○4 B、○1○2○3 C、○1○2○3○4 D、○2○3

17.(2012.眉山市)向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是( )

A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+

C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

18.(2012.桂林市)把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是 ( )

A.稀盐酸 B.硫酸镁溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硝酸银溶液

19.(2012.佛山市)黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是 ( )

A.在空气中灼烧　　　 　　　　　　　B.放在盐酸中

C.放在NaOH溶液中 D.放在AgNO3溶液中

20.(2012.德州市)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( )

A.生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B.相对原子质量：乙﹥丙﹥甲

C.金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙

21.(2012•义乌市)常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是( 　　)

A.反应后溶液质量一定增加　 　B.该金属可能是铁

C.R的活泼性比Ag弱　　 D.R表面有固体析出

22.(2012.桂林市)下列说法不符合事实的是 ( )

A.钢铁生锈是缓慢氧化

B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

C.铁锈的主要成分是四氧化三铁

D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈

23.(2012.佛山市)铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 ( )

A.①②　　　　 　 B.①③　　　C.②③ D.①②③

24.(2012•济宁)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　 )

①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强;

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强;

③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器;

④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气.

A.①②　　B.③④　　C.①③④　　D.①②③④

25.(2012.滨州市)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是(　 　)

A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌

B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大

C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D.金属铜与氯化银反应得到金属银

26.(2012.黄冈市)锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是 ( )

A.Zn+Sn(N03)2=Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑

C.Sn+2AgN03=Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04=SnS04+Mg

27.(2012•绍兴)如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是(　 　)

A.甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑

B.乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质

C.丙图中，铁钉水面处部分生锈

D.丁图中，试纸变蓝色

28.(2012.鸡西市)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是 ( )

A.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 B.只有铁粉有剩余

C.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边 D.只有锌粉有剩余

29.(2012.武汉市)向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定含有Ag。

④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al (NO3)3。

以上说法正确的个数为( )

A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个

30.(2012•苏州)下列关于铁的做法或说法错误的是(　 　)

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液

B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

31.(2012.江西省)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是：( )

A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

32.(2012.盐城市)金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是 ( )

A.该反应是置换反应 　 B.金属R可能是铝

C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变

33.(2012.达州市)将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生;再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A、X>Y>Z B、Y>Z>X C、Y>X>Z D、X>Z>Y

34.(2012.南京市)有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )

A.Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y

35.(2012•成都)下列有关金属的说法不正确的是( )

A.常温下金属均为固态

B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能

36.(2012.百色市).金属R与CuSO4溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由弱到强排列的是 ( )

A. R、Zn、Cu B. Cu、R、Zn C. Zn、Cu、R D. Zn、R、Cu

37.(2012•成都)为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了下图所示实验，由此判断三种金属的活动性有强到弱的顺序是 ( )

A.A>C>B 　　　B.A>B>C

C.C>A>B D.B>C>A

38.(2012.兰州市) 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是 ( )

A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀

C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀[

D. 铝的抗锈蚀性能不铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅

39.(2012.兰州市 ) 下列对实验现象的观察或记录中正确的是 ( )

A. 将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕

B. 室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌，固体不溶解

C. 向蒸馏水中滴入2—3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解

D. 镁在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体

40.(2012.上海市)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含0.1mol H2SO4)，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是( )

A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g

41.(2012.上海市)用锌从含有硝酸银的废液中回收银，正确的化学方程式是( )

A.Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 B.Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3

C.Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 D.Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2

42.(2012.眉山市)向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是( )

A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+

C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+

43.(2012.南京市)现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 ( )

A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g

B.若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g

C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

44.(2012.怀化市)(1)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ;

(2)生铁和钢是世界上用量最大的 (填“金属材料”或“合成材料”);炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为 。写出防止铁生锈的一种方法是 。

(1)铁、铜、金

(2)金属材料 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属

45.(2012.日照市)(8分)化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。

B.探究铁钉生锈的条件

根据上述实验，回答下列问题：

(2)实验B中，中间试管的实验目的是什么?

(3)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。

(2)探究铁钉在隔绝空气(氧气)的条件下是否生锈

(3)铁制品同时与空气和水直接接触; 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等

46.(2012.鸡西市)小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个

卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中

生成的气体，如图所示：

(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

(2)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，

他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另　 　金属与盐酸反应

外两种溶液是 溶液和 溶液。

(1)Mg、Zn、Fe、Cu; (2)CuSO4 、MgSO4

47.(2012.鸡西市)小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。

食醋(醋酸)、防止过量的食醋(醋酸)腐蚀铝壶 (或过量的酸与铝发生反应)。

48.(2012.孝感市)学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题.

(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)。

(2)校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法： ;同样是金属，为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀?

(1)元素 (2)在车棚表面喷漆 铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜

49. (2012.孝感市)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

(1)金属X是 ，判断的理由为 。

(2)从图中你还能获得的信息有 (答一条即可)。

(1)铁 等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多 (2)锌比铁活泼

50.(2012.鸡西市)鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动。结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议。

金属资源是有限的，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品(合理开采，防止金属的腐蚀等)评分标准：从节约资源和节约能源、降低成本、变废为宝等方面回答，答案合理即可。

51.(2012.盐城市)生活中处处有化学。铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。

①铁锅作炊具主要是利用铁的 性。

②铁锅手柄上使用的塑料应具有 性(填“热塑”或“热固”)。

③使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。

④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 。

①导热 ②热固 ③ 能增加人体(或食物)中的铁元素

④保持洁净和干燥(合理答案均给分)

52.(2012淮安市)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题.

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式　 　.该反应的基本类型为　 　反应;

(2)对于该图象的理解，下列说法正确的是　 　(填序号).

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等.

(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换 (2)①③⑤

53.(2012.青岛市)某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

(1)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________(选填试管编号)发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。

③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。

(2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。

(3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_______________________________，且反应后溶液质量比反应前___________(选填“增大”、 “减小”或“不变” )。

(1)①ABC ②盐、酸存在 ③性质

(2)没控制相同的条件，金属的表面积不同

(3)铜 减少

54.(2012.日照市)(8分)现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

(1)写出下列物质的化学式：

D： F：

(2)在反应①②③中，属于置换反应的是 (填序号)。

(3)工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式

。

(4)写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式

。

(1)FeSO4 Cu (2)②③(3)Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2

(4)Fe2O3+3H2 SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O

55.(2012.杭州市)(8分)某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)：

①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤。

②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体。

③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。

请回答下列问题：

(1)在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了漏斗、烧杯外，还需 。

(2)写出步骤①中发生反应的化学反应方程式

(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是

(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠?为什么?

(1)玻璃棒

(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(3)因为晶体易溶于水，温度越低，溶解度越小，用水越少，晶体损失越少.

(4)不可靠;不论是否洗干净，洗涤液中一定含有SO42-

56.(2012.泸州市)(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 Fe2O3 。

(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_________(3Fe+2O2 Fe3O4)

(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 Fe2+、Cu2+ ，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 。

57.(2012.重庆市) (4分)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍(Ni),伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

(1)铸造以上硬币用到的材料都是 (填“合成材料”或“金属材料”)。

(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 (填序号)。

A. 金属的导电性 B. 金属的耐腐蚀性

C. 金属的硬度 D. 金属价格与硬币面值的吻合度

(3)以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：

Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2↑ Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2

这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 (用元素符号表示)。

(1)金属材料。 (2)A。(3)置换反应。 Al> Fe > Ni > Cu。

58.(2012.河南省)金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

(1)右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。

A.铝原子的质子数为13

B.在化合物中铝通常显+3价

C.铝是地壳中含量最多的元素

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性

(2)某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些?

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2

④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)，其理由是

。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤 现 象 有关反应的化学方程式

取少量固体B，

滴加 有气泡产生

(3)右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 　 ;有铁生成的化学方程式为 。

(1)C (2)② 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】

实验步骤 现象 有关反应的化学方程式

稀盐酸(或稀硫酸等)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)

(3)制取CO Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

59.(2012.潍坊市)小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。

【查阅资料】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别。

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。

【实验原理及实验方案设计】(略)。

【探究实验】

1.先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是_________________________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag。

2.将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。

3.将小烧杯中的混合物过滤，_____________(请将此实验步骤补充完整)。

4.称取固体的质量为bg。

5.计算出黄铜中锌和铜的质量分数。

【反思与评价】

在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

【拓展探究】

1.重复【探究实验】步骤1。

2.将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

(1)锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是________________________。

(2)同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为______________。

(3)设计两种实验方案来验证以上猜想。

方案 实验操作 实验现象 结论

方案一] 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 ________________ 猜想①成立

________________ 猜想②成立

方案二 _________________________

_________________________ ________________ 猜想①成立

________________ 猜想②成立

【答案】【探究实验】1.除去合金表面的氧化膜(或其它合理答案) 3.洗涤、干燥

【反思与评价】偏大

【拓展探究】2.(1)Zn+2AgN03=Zn(N03) 2+2Ag (2)②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银

实验操作 实验现象 结论

铜丝表面无变化(1分) xkb 1.c om

铜丝表面有银白色固体析出(1分)

取少量滤液于试管中，滴加几 滤液无明显变化(1分)

滴稀盐酸(或其他氯化物溶

液)(1分)

生成白色沉淀(1分)

60. (2012.广州市)(6分)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。

(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。

(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2•6H20固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________

(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2S04=CoS04+H2↑。预测可观察到的现象是________________

(1) ; ;(2)CoCl2•6H2O ==== CoCl2 + 6H2O;

(3)固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。

61.(2012.宿迁市)(10分)(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母) (A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C..金属的活动性)关系最大;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是(选填字母) (A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈);生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出其中一个反应的化学方程式 ，其反应类型是 。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是 、 。

C A , Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 置换反应(或Fe2O 3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O，复分解反应)，硝酸银(AgNO3)、硫酸锌(ZnSO4)等

62.(2012.兰州市)(7分)2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。

查阅资料：①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水

(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究

实验步骤 实验现象 实验结论

取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银

取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 ，

。 铜的活动性顺序大于银

实验结论：活动性顺序：镉>铜>银

(二)对镉污染事故处理方法的讨论

小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 (写俗称)代替烧碱。

HCl(或稀硫酸) 铜表面覆盖了一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色

CdCl2+ 2NaOH =Cd(OH)2↓+ 2NaCl 氢氧化钠有强腐蚀性(答案合理即可)

熟石灰

63.(2012.南允市) 材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见的材料。

①上述材料中，发球天然有机高分子的是 。

②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式

③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式 。

①棉花 ②3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2③Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)

64.(2012•滨州)观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广.

(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有　 　.

(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类　 ;工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为　 　.

(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为　 　.

(1)导电、导热、延展性 (2)　多 Fe2O3+3CO 2Fe+3O2

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

65. (2012.安徽省)(6分)化学 新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。

(1)图示水管中，含有的金属元素是________，含有的有机合成材料是______。

(2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203)，该反应的化学方程式是______。

请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：___________。

(3)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是_______。

(1)Fe 、Zn 塑料 (2)6HCl + Fe2O 3 =2FeCl3 + 3 H2O

(3)在铁制品表面涂漆(其它合理答案均可)

(4)化学对人类社会进步和人类文明有重要贡献(其它合理答案均可)

66.(2012.株洲市)(6分)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。

氧气(或O2) 水(或H2O)

在金属表面涂一层油漆(或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等)

67.(2012•德阳)你注意过吗?家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。

(1)铁与空气中的水和 直接接触会导致铁制品的锈蚀。(1分)

(2)不锈钢属于 (填序号)。(1分)

A.纯净物 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料

(3)某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化;将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。(每空2分)

①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

②写出单质锰(Mn)与氯化铜溶液反应的化学方程式 (该化合物中Mn元素显+2价)。

(1)氧气 (2)B (3)Mg > Mn > Cu Mn+CuCl2=MnCl2+CuCl2

68.(2012.北京市)(6分)金属在生产和生活中有广泛的应用。

(1)下列金属制品中，利用金属导电性的是_________(填字母序号)。

A.黄金饰品 B.铝蒸锅 C.钢导线

(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。

(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。

(4)某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应);

过程①中发生反应的化学方程式为_________。

A-G七种物质中含铁元素的有___________(填字母代号)。

(1)C　　(2)没有水分

(3)

(4) 　 A、B、C、E、G

69.(2012.泰安市)(4分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ;

(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ;

(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。

(1)铁(或Fe) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

(2)除去铜中的铁(3)蒸发

70.(2012年烟台市)(8分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是____________，②的名称是_____________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是____

(填字母);用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选_____

(填字母)。

(3)若用右图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从______(填“b”或“c”)端导入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为__________________;

该装置中气球的作用是_______________________________。

(1)锥形瓶 长颈漏斗 (2)AE BD (3)c b

(4)红色粉末逐渐变黑 收集尾气中的一氧化碳，防止污染

71.(2012.广州市)(11分)木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①：_____________________________________________________;

反应②：___________________________________________________。

(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%。现要配制40g 24.5%的硫酸，需________g 98%的硫酸和_______g水。实际操作时，用lOml量筒取98%的硫酸(密

度为1.84g/cm3)，请在答题卡图中画出所取硫酸的液面。

(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入__________中(填仪器名称)，然后__________ (填操作名称)，使反应充分进行。

(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。

(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)______________________________________________________。

(1)反应①：H2SO4 + CuO === CuSO4 + H2O

反应②：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

(2) 10g;30g。 所取硫酸的体积为5.4mL(如右图所示)

(3)烧杯;用玻璃棒不断搅拌。

(4)H2SO4 (CuSO4 等合理即给分)

(5)回收滤渣I中的Cu

72.(2012.株洲市)(10分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应;

猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。

【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象;

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

【分析猜想】(1)溶液呈蓝色，说明生成了 ①

(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。

(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。

(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。

【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应

(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ③ ;

(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。

【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。

① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫

③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O

④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O

73.(2012.梅州市)(11分)现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中;II.将银片浸入稀硫酸中;III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

(1)实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ;反应产生的气体可用 的方法检验。

(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

①实验操作

②实验现象

剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的 溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色。

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 点燃

(2)将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出(合理答案均可得分) Fe>Cu>Ag

(3)CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]

(4)①稀硫酸(或稀盐酸) ②蓝

74. (2012年烟台市)(6分)某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图费用处理方案，请回答有关问题。

(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的__________除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_________________________________________。

(2)金属X是________，其加入废液后发生反应的化学方程式为____________

_______________;溶液Y是____________，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_____________________________。

(1)不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)铁(或Fe) CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

(3)稀硫酸(或稀H2SO4) H2SO4+ Fe=== FeSO4 +H2↑

75.(2012.佛山市)(6分)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：

对实验进行分析并回答：

(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 (填“外焰”、“内焰”或“焰心”)进行加热。

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 。

(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是 ;

实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。

(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。

(1)外焰 (2)红色粉末变黑色 石灰水变浑浊 (3)先通入CO再开始加热 先停止加热再停止通入CO (4)除去反应剩余的CO(或防止CO污染)

76.(2012.安徽省)(8分)暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么? 新 课标第 一网

(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么?

剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化

三铁中的一种或几种。

【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

【得出结论】该黑色粉末可能含有 。

【进行实验】

实验编号 实验操作 实验现象

① 取黑色粉末加足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色

② 取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有

澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________. ;写出实验①的化学反应方程式_________________________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含 。(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?

【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。

由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。(3)人们利用化学反应还可以_______________________。

(1)铁和四氧化三铁 铁 氧化铜 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 炭

(2)燃烧燃料做饭(其他合理答案均可) (3)制造新物质(其它合理答案均可)

77.(2012.泸州市)已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题。

(1)实验开始时，应首先点燃 A 处的酒精灯(填装置序号)。

(2)装置B中NaOH的作用是 除去二氧化碳 ;C中所盛的液体是 浓硫酸 。

(3)B装置玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ，反应的方程式为_________________(Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2)

(4)从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO 。

78.(2012.株洲市)(8分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;

(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;

(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;

(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。

(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2

(2)石灰水变浑浊

(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)

(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。

79.(2012.福州市)(8分)竖炉冶铁工艺流程如图8所示。

回答下列问题：

(1)该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。(写一个)

(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是 。

⑴ 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 混合物

⑵ 3CO + Fe2O3 高温===== 2Fe + 3CO2

或3H2 + Fe2O3 高温===== 2Fe +3CO2 (合理答案均可)

⑶ CO2和H2O(高温尾气)

80.(2012.南京市)(9分)钢铁工业是国家工业的基础。

(1)右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，

根据图示回答下列问题。

若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写

出A区和B区所发生主要反应的化学方程式：

A区

B区

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

[设计实验]

用一氧化碳还原纯净的氧化铁

粉末，实验装置如右图。

[进行实验]

该小组按上述实验设计，在一定

温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

[分析与讨论]

本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部

是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

[查阅资料]

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

[实验与猜想]

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和————。

②进行猜想：黑色固体粉末可能

a.全部为铁 b. c 。

[得出结论]

通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称) 。

[反思与评价]

①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。

A.收集一氧化碳 B.吸收二氧化碳 C.检验二氧化碳

(1)3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2C + O2 CO2 C + CO2 2CO

(2)【实验与猜想】①氧化亚铁 ②铁和四氧化三铁 四氧化三铁

【得出结论】四氧化三铁

【反思与评价】AB

81.(2012.孝感市)(8分) 某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：

【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二： ，猜想三：R> Al>Cu，

【查阅资料】 R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。

【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。

猜想 主要操作 主要现象 实验结论

猜想一 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 R丝表面覆盖了一层红色的物质 猜想一 (填“成立”或“不成立”)

猜想二 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色

②铝丝表面产生气泡较快

③铜丝表面没有气泡产生 猜想二成立。

R与稀硫酸反应的化学方程式为

猜想三 无明显现象 猜想三成立

【交流反思】

究竟哪种猜想成立?三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 ;进而确认猜想三不成立，猜想三成立。

【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与 反应或金属与 反应可以比较金属活动性强弱。

【作出猜想】Al>R>Cu (或Cu

【实验探究】不成立;R+H2SO4==RSO4+H2↑;将打磨过的铝丝插入到RSO4[或RCl2或R(NO3)2]溶液中;

【交流反思】变浅或颜色逐渐退去;

【归纳总结】酸; 盐溶液

82.(2012.宁波市)做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的?他提出下列猜想：

猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物;

猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。

为了验证上述两个猜想，小科设想：

(1)让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 ;

(2)用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧;待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。

经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。

于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生;然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。

通过以上实验，凶得出结论：猜想 正确。同时，他对燃烧有了新的认识：

。

(1)除去空气中的二氧化碳 (2)二氧化碳 二 燃烧不一定需要氧气

83.(2012.福州市)(12分)氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示(固定装置省略)。

回答下列问题：

(1)装置A中制取氢气的化学方程式为 。

(2)装置B的作用是 。

(3)装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。

(4)若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完

全反应的钙(其余可能的杂质忽略不计)。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11(固定

装置省略)所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持

同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

(5)如何判断样品与水完全反应： 。

(6)反应生成氢气的体积为 mL。

(7)已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。

样品中氢化钙的纯度为 。(结果精确到0.1%)

⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体

⑶ Ca+H2 △==== CaH2

⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)

⑸ 气泡不再产生(合理答案均可)

⑹ 100.0

⑺ 88.4%

84.(2012.东营市)(11分)某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应)。兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应)，实验数据如图所示。

(1)从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅 ，为什么 。

(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 。(结果保留到0.1%)

(3)所得溶液中所含溶质的化学式为 ，计算溶液中硫酸铁的质量。

(要求写出计算过程)

⑴ 铁锅 铁是人体必需的微量元素，而铝是不必需元素，而且铝元素对人体有害

⑵ 84.8%

⑶ Fe2(SO4)3、FeSO4

解： 设生成Fe2(SO4)3的质量为x

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

3×98 400

18.75g×39.2% x

x= 10g

答：(略)

85.(2012.武汉市) (6分)某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置

已略去)

探究过程如下：

1.连接实验装置并检查装置气密性

Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B

缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，

立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。

Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的

质量。

IV.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计

算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积

即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

(1) B中发生反应的化学方程式是

。

(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。

(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

② ，导致计算结果偏 。

……

(1)Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (2)洗涤 (3)未考虑B中液体所占体积(或II中未待装置B冷却就读数D的数据等合理答案) 大

86. (2012年烟台市)(8分)2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出。小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的。

【查阅资料】(1)冶炼铜可以用常见的铜矿石——孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应。Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H20, Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。

(2)实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜(生成铜和水);②电解氯化铜溶液(生成铜和氯气，氯气有毒);③用活泼金属从铜的盐溶液中置换。

【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图。

①

【反思评价】(1)上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是_________，与其他两种方案比较，它有哪些优点(至少答一点)：_______________________

__________________________________________。

(2)铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的____________有关。

【设计方案】每个流程图2分，流程图能体现出下列两种方法即可：(a)碱式碳酸铜与盐酸反应制得氯化铜，再用铁粉置换出氯化铜中的铜;(b)铁粉与盐酸反应制得氢气，再用氢气还原加热碱式碳酸铜得到的氧化铜，制得铜。(流程图略)

【反思评价】(1)与上述方法中的(a)对应即可 节约能源;没有有毒尾气放出，环保;仪器装置和操作简单、安全可靠，等待。(答两条即可)

(2)二氧化碳(或CO2)

87.(2012•连云港)一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的.

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化)，并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验.

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体.

步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.

步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g.

【交流讨论】

(1)由步骤1得出的结论是　 　.

(2)步骤2目的是　 　，检验该滤液中溶质的方法是　 　.

(3)步骤3中仪器A的名称为　 　.

小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是　 　.

(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量　 　1.20g(填“>”或“=”或“<”)

【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和.

【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g.

【请你参与】

(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.

(2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数.

【交流讨论】(1)样品中含有单质的铁;(2)溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠;(3)分液漏斗，减少对氢气质量的测定产生的误差;(4)>;

【请你参与】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)氯化钠的质量分数为27.2%，活性炭的质量分数为12%，铁的质量分数为44.8%，氧化铁的质量分数为16%.

以上就是我们给大家带来的中考化学试题：金属和金属材料，不论哪一科的学习，做练习题都是很重要的，都会对同学们学习有帮助。